ItulahPenejelasan dari Pertanyaan Bahan berikut yang bersifat basa adalah Kemudian, kami sangat menyarankan anda untuk membaca juga soal Pada telinga tengah terdapat tulang-tulang kecil yang terangkai berurutan dari luar kedalam adalah lengkap dengan kunci jawaban dan penjelasannya. Apabila masih ada pertanyaan lain kalian juga bisa langsung ajukan lewat kotak komentar dibawah - Gudangjawaban Daftarminyak berikut merupakan minyak yang dikategorikan dalam minyak cair dan yang biasa digunakan sebagai bahan pembuat sabun. 1. Minyak Zaitun. Merupakan minyak yang sangat terkenal untuk perawatan kulit. Minyak zaitun memiliki beberapa jenis seperti: extra virgin, pomace, pure, extra light. GasPenyebab Hujan Asam - Hujan asam diakibatkan oleh terbentuknya asam di udara akibat bertemunya uap air dengan gas pembentuk asam.Biasanya terjadi karena pencemaran udara di sekitar lingkungan pabrik. Gas yang biasa menjadi penyebab hujan asam yaitu pertama adalah CO2 atau karbon dioksida dan CO atau karbon monoksida, yang berasal dari hasil pembakaran, polusi kendaraan bermotor, dan lain 4 Emas. Unsur logam emas memiliki sifat lembut dan warna kuning muda yang digunakan untuk perhiasan dan perangkat elektronik. Jelas emas tidak mudah didapat di pasaran karena sangat mahal dan terus naik. 5. Kalium. Kalium adalah jenis logam yang ringan dengan warna perak dan juga sangat reaktif. Selainpolusi udara, gas SO2 dan NOx penyebab hujan asam juga dapat berasal dari: aktivitas vulkanik dari gunung berapi, asap pabrik, asap kendaraan bermotor, pembangkit listrik tenaga batu bara, peleburan logam, dan. pembakaran minyak bumi. Kabar buruknya, kebanyakan penyebab fenomena alam ini berasal dari aktivitas manusia. . Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton ion H+ kepada zat lain yang disebut basa, atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Atau Asam adalah zat senyawa yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Contoh asam jeruk nipis, lemon, dan tomat. Ciri - ciri - Rasanya asam - Dapat menimbulkan korosif - Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah - Ph < 7 - Menghasilkan ion H+ Jenis larutan asam - Asam kuat - Asam astrat Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Atau Basa adalah zat senyawa yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh basa sabun mandi, sabun cuci, sampo, pasta gigi, pupuk, obat mag. Ciri - ciri - Rasanya pahit - Terasa licin di kulit - Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru - Menghasilkan OH- dalam air Jenis larutan basa - Basa kuat - Basa lemah Garam atau nama senyawa kimianya "Natrium Klorida" Nacl dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif kation dan ion negatif anion, sehingga membentuk senyawa netral tidak bermuatan. Rumusnya Asam + Basa ~ Garam + Air Indikator terbagi menjadi dua yaitu 1. Indikator Alami adalah indikator yang terbuat dari ekstrak tumbuh - tumbuhan tertentu yang memiliki warna. Contohnya ada 1. Kunyit Dalam asam berwarna kuning cerah ~ ~ basa berwarna jingga 2. Kubis kol merah antosian Dalam asam berwarna merah ~ ~ basa berwarna hijau basa lemah Kuning basa kuat 3. Ekstrak bunga kembang sepatu Dalam asam berwarna merah cabe ~ ~ basa berwarna hijau 2. Indikator Buatan adalah indikator yang dibuat di pabrik. Contohnya ada 1. Asam Dalam lakmus merah berwarna merah ~ ~ biru berwarna merah 2. Basa Dalam lakmus merah menjadi biru ~ ~ biru menjadi biru 3. Netral Dalam lakmus merah menjadi merah ~ ~ biru menjadi biru Derajat kesamaan Ph Ph meter untuk mengukur tingkat kesamaan suatu larutan. Indikator universal 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ~ ~ ~ ~ Asam Netral Basa Asam[sunting] Definisi asam Menurut Boyle asam adalah zat yang dapat memerahkan lakmus biru Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen H+ Menurut Bronsted-Lowry asam adalah pendonor proton H+ Menurut Lewis asam adalah akseptor elektron Jenis asam[sunting] Menurut keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik dan asam anorganik. Asam organik[sunting] Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa organik misalnya hidrokarbon. Contoh asam organik Asam asetat CH3COOH Asam benzoat C6H5COOH Asam format HCOOH Semua asam organik adalah asam lemah. Asam anorganik[sunting] Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan senyawa anorganik misalnya hidrogen dengan klorin. Asam anorganik ada yang merupakan asam kuat, yaitu Asam sulfat H2SO4 Asam klorida HCl Asam nitrat HNO3 Asam bromida HBr Asam iodida HI Asam klorat HClO4 Asam selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh Asam askorbat Asam karbonat Asam sitrat Asam etanoat Asam laktat Asam fosfat Contoh bahan yang mengandung asam Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada Asam askorbat Lemah Buah-buahan Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat Asam sitrat Lemah Jeruk Asam etanoat Lemah Cuka Asam laktat Lemah Susu basi Asam klorida Kuat Cairan lambung Asam nitrat Kuat Pupuk Asam fosfat Lemah Cat antikarat Asam sulfat Kuat Aki Asam format lemah Semut Sifat Asam[sunting] Asam memiliki sifat-sifat berikut Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah. Dapat menghantarkan arus listrik untuk asam kuat. Bereaksi dengan logam untuk asam kuat. Hujan asam[sunting] Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan. Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur. Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain. Reaksi asam[sunting] Reaksi asam dengan logam[sunting] Asam nonoksidator[sunting] Asam nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta. Urutan deret volta Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Beberap reaksi asam non-oksidator Reaksi asam dengan logam alkali 2HA + 2L → 2LA + H2 contoh reaksi 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 Reaksi asam dengan logam alkali tanah 2HA + M → MA2 + H2 Contoh reaksi 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 Asam oksidator[sunting] Logam + H2SO4 pekat → garami sulfat + SO2 + H2O Logam + HNO3 encer → garami nitrat + NO + H2O Logam + HNO3 pekat → garami nitrat + NO2 + H2O Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina Pt dan Emas Au Contoh reaksi Sn + 8 HNO3 pekat → SnNO34 + 4 NO2 + 4 H2O 3 Pb + 16 HNO3 encer → 3 PbNO34 + 4 NO + 8 H2O 2 Fe + 6 H2SO4 pekat → Fe2SO43 + 3SO2 + 6 H2O Aqua regia[sunting] Aqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 31. Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam klorida, gas nitrogen oksida dan air. Contoh reaksi Fe + 3 HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + 2 H2O 3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 CuCl2 + 2 NO + 4 H2O Reaksi asam dengan oksida basa[sunting] Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembagaII oksida akan menghasilkan tembagaII sulfat. Basa[sunting] Definisi basa Menurut Boyle basa adalah zat yang dapat membirukan lakmus merah Menurut Arrhenius basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida OH- Menurut Bronsted-Lowry basa adalah akseptor proton H+ Menurut Lewis basa adalah donor elektron Contoh basa kuat Litium hidroksida LiOH Natrium hidroksida NaOH Kalium hidroksida KOH Kalsium hidroksida CaOH2 Stronsium hidroksida SrOH2 Rubidium hidroksida RbOH Barium hidroksida BaOH2 Magnesium hidroksida MgOH2 Semua basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah. Sifat-sifat basa[sunting] Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam pH dan pOH[sunting] pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan. dengan adalah konsentrasi molaritas ion hidrogen H+ dalam larutan. Nilai pH bergantung dengan konsentrasi asam/basa dan tetapan disosiasi asam, Ka. Untuk asam HA, dengan Tingkat keasaman suatu zat yang tidak bergantung dengan konsentrasinya disebut pKa. Semakin rendah nilai pKa, zat tersebut semakin asam. Sebaliknya, pOH adalah derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Alat pengukur[sunting] Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah lakmus merah menjadi biru. Tingkat keasaman[sunting] 0 - 6,9 = asam 7 = netral 7,1 - 14 = basa pH 1 = Asam pH 2 = Asam pH 3 = Asam pH 4 = Asam pH 5 = Asam pH 6 = Asam pH 7 = Netral pH 8 = Basa pH 9 = Basa pH 10 = Basa pH 11 = Basa pH 12 = Basa pH 13 = Basa pH 14 = Basa Seperti yang telah sobat ketahui, senyawa elektrolit adalah senyawa yang bisa menghantarkan arus listrik. Terdapat dua jenis senyawa elektrolit yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Untuk sifat dari senyawa elektrolit sendiri dibagi menjadi tiga macam yaitu asam, basa, dan garam. Nah, kali ini akan dibahas tentang daftar senyawa yang bersifat asam secara lengkap sebagai membahas mengenai daftar senyawa bersifat asam, ada baiknya jika sobat juga mengetahui bahwa senyawa bersifat asam sendiri memiliki dua jenis keadaan yaitu sifat asam elektrolit kuat dan asam elektrolit lemah. Baca artikel sebelumnya tentang apakah larutan elektrolit ituUntuk masing-masing contohnya akan dipaparkan dalam ulasan berikut Senyawa Bersifat Asam Elektrolit KuatAsam elektrolit kuat adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik dengan yang dimaksud adalah, apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala terang apabila diberi zat senyawa asam kuat. Contoh dari asam elektrolit kuat adalah sebagai berikutHI Asam IodidaHIO4 Asam PeriodatHIO3 Asam IoditHbrO4 Asan PerbromatHbrO3 Asam BromitHClO3 Asam KloritHClO4 Asam PerkloratHBr Asam BromidaH2SO4 Asam SulfatHNO3 Asam NitratHCl Asam KloridaDaftar Senyawa Bersifat Asam Elektrolit LemahAsam elektrolit lemah adalah zat yang apabila tercampur dengan air akan melepas ion H+ dan dapat menghantarkan arus listrik namun bersifat lemah. Lemah yang dimaksud adalah apabila dilakukan pengukuran menggunakan alat ukur elektrolit, maka lampu akan menyala redup jika diberi senyawa asam lemah. Contoh dari asam elektrolit lemah yaitu sebagai berikutCHCOOH Asam FormatCH3COOH Asam AsetatHF Asam FluoridaH2CO3 Asam KarbonatC6H8O7 Asam SitratHCN Asam SianidaHNO3 Asam NitritH2Bo3 Asam BoratH2SlO3 Asam SilikatH2SbO3 Asam AntimonitH2SbO4 Asam AntimonatH2SnO3 Asam StanatH2SnO2 Asam StanitH2PbO3 Asam PlumbatH2PbO4 Asam PlumbitH2C2O4 Asam OksalatC6H5COOH Asam BenzoatHClO Asam HipokloritH2SO3 Asam SulfitH2S Asam SulfidaH3PO3 Asam FosfitH3PO4 Asam FosfatH3AsO3 Asam ArsenitH3AsO4 Asam ArsenatH5CN Asam FlosianatC6H5OH Asam FinolC5HO6 Asam AskorbatC3H5O3 Asam LaktatHN3 Asam HidrazidaH2O2 Asam PeroksidaCH3CH2COOH Asam PropanoatC5H3N4O3H Asam UratC3H7COOH Asam ButanoatC4H9COOH Asam HeptanoatC5H11COOH Asam HeksanoatC6H13COOH Asam PentanoatC7H15COOH Asam OktanoatManfaat Senyawa Asam dalam Kehidupan Sehari-hariSenyawa asam adalah senyawa kimia yang juga memiliki manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya saja Asam Klorida HCl. Asam klorida adalah asam yang bermanfaat bagi lambung manusia yaitu untuk membunuh kuman dan bakteri jahat yang ada di dalam lambung. Selain bermanfaat bagi tubuh manusia, asam klorida juga bermanfaat sebagai bahan baku untuk membuat logam kedua yaitu Asam Sulfat H2SO4, senyawa jenis asam ini merupakan salah satu senyawa yang sangat populer dikalangan masyarakat yaitu digunakan sebagai bahan baku membuat pupuk dan accu. Contoh yang lain yaitu Asam Fosfat H3PO4. Asam fosfat tidak hanya bermanfaat sebagai bahan baku pupuk fosfat melainkan juga bermanfaat sebagai penghilang karat pada logam jugaInilah Daftar Senyawa yang Bersifat BasaMengetahui Lebih Jauh tentang Pemisahan Campuran FiltrasiBelajar Pemisahan Campuran DistilasiNah, itu tadi adalah ulasan mengenai daftar senyawa yang bersifat asam dan juga manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari yang harus sobat ketahui. Sekarang kamu tidak bingung lagi kan membedakan mana asam lemah dan mana asam kuat? Selalu upgrade ilmumu dengan banyak membaca. Semoga bermanfaat….Referensi pos Senyawa HCLO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukkan bahwa HCL4 Basa – Senyawa HCIO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukkan bahwa hclo4 basa adalah HCLO4 + N2h5+ ↔ H2clo4 + n2h4. Asam perklorat menjadi asam mineral yang rumusnya HClO4. Biasanya bisa kamu jumpai sebagai larutan. Senyawa ini tidak berwarna adalah asam lebih kuat dari asam sulfat maupun asam nitrat. Asam perklorat sebagai pengoksidasi yang kuat saat keadaan panas. Larutan ini mempunyai konsentrasi 70% untuk suhu kamar. Biasanya aman, hanya memperlihatkan bahwa asam perklorat sebagai asam kuat serta tidak ada sifat pengoksidasi. Asam perklorat yang digunakan dalam pembuatan garam perklorat. Khususnya amonium perklorat jadi komponen bahan bakar roket yang penting. Sifat asam perklorat yang sangat korosif dan membentuk campuran dengan mudah yang berpotensi meledak. Senyawa HCIO4 dapat Bersifat Asam Maupun Basa Reaksi yang Menunjukkan Bahwa HCLO4 Basa Adalah Faktanya saat ini senyawa HClO4 biasa dikenal dengan asam perklorat. Asam perklorat anhidrat berbentuk cairan berminyak tidak stabil pada suhu kamar. Senyawa ini yang membentuk lima hidrat, salah satunya telah dikarakterisasi dengan cara kristalografis. Nah, padatan ini yang tersusun atas anion perklorat yang terkait melalui ikatan hidrogen pada pusat H2O dan H3O+. Asam perklorat akan berubah menjadi azeotrop dengan air, tersusun dari 72,5% asam perklorat. Bentuk asam yang stabil tanpa adanya batas waktu, bahkan tersedia secara komersial. Larutannya dengan sifat higroskopis. Sebab, saat dibiarkan terbuka ke udara, maka asam perklorat pekat nantinya akan mengencerkan dirinya sendiri agar menyerap air dari udara. Senyawa ini bukan senyawa yang bisa bersifat sebagai asam maupun basa secara bersamaan. HClO4 adalah asam kuat yang bisa menghasilkan ion hidrogen H+ dengan mudah di larutan air. Ini menjadikan peningkatan konsentrasi ion hidrogen pada larutan serta menurunkan pH-nya. Dalam hal ini, HClO4 yang memiliki sebagai asam serta tidak memiliki bentuk basa yang berhubungan dalam reaksi. Namun, penting untuk kamu ingat jika beberapa senyawa bisa bertindak sebagai basa tergantung dari kondisi lingkungan tertentu. Misalnya jika air atau H2O bisa berperan sebagai basa tergantung dari pH larutan yang terlibat. Namun reaksi HCIO 4 basa yakni HCLO4 + N2h5+ ↔ H2clo4 + n2h4. Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu Kost Dekat UGM Jogja Kost Dekat UNPAD Jatinangor Kost Dekat UNDIP Semarang Kost Dekat UI Depok Kost Dekat UB Malang Kost Dekat Unnes Semarang Kost Dekat UMY Jogja Kost Dekat UNY Jogja Kost Dekat UNS Solo Kost Dekat ITB Bandung Kost Dekat UMS Solo Kost Dekat ITS Surabaya Kost Dekat Unesa Surabaya Kost Dekat UNAIR Surabaya Kost Dekat UIN Jakarta

bahan berikut yang bersifat asam adalah